Elektroplätering är en elektrokemisk process såväl som en redoxprocess. Den grundläggande processen för galvanisering är att sänka ned delarna i lösningen av metallsalt som katod och metallplattan som anod. Efter att ha anslutits till DC-strömförsörjningen avsätts den erforderliga beläggningen på delarna. Till exempel, vid nickelplätering är katoden den del som ska pläteras, och anoden är ren nickelplåt. Följande reaktioner inträffar vid anoden respektive katoden:
Katod (pläterad del):ni2 plus plus 2e → Ni (huvudreaktion)
2h plus plus 2e → H2 ↑ (sidoreaktion)
Anod (nickelplatta):ni-2e → ni2 plus (huvudreaktion)
4OH- － 4E → 2h2o plus o2 (bireaktion)
Inte alla metalljoner kan avsättas från vattenlösning. Om sidoreaktionen av vätejonreduktion till väte på katoden är dominerande är det svårt för metalljoner att fällas ut på katoden. Enligt experiment kan möjligheten till elektroavsättning av metalljoner från vattenlösning erhållas från det periodiska systemet för grundämnen .
Anoder delas in i lösliga anoder och olösliga anoder. De flesta anoder är lösliga anoder som motsvarar beläggningen, såsom zinkanoder för zinkplätering, silveranoder för silverplätering och tennblylegeringsanoder för tennblylegering. Ett fåtal galvaniseringar använder emellertid olösliga anoder på grund av svårigheter med anodupplösning. Till exempel används mest platina- eller titananoder för sur guldplätering, och de huvudsakliga saltjonerna i pläteringslösningen kompletteras genom att tillsätta den beredda standardlösningen som innehåller guld, krompläterade anoder använder rent bly, blytennlegering, blyantimonlegering och andra olösliga anoder.
